Question

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N₂的浓度，则化学反应速率

 

（填“增大”或“减小”），化学平衡

 

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡

 

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）增大反应物浓度，反应速率增大，平衡向正向移动；
（2）加入催化剂，平衡不移动；
（3）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积列式．

解答： 解：（1）增大N₂的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正向移动，
故答案为：增大；向正反应方向；
（2）催化剂同等程度增大正逆反应速率，加入催化剂，平衡不移动，故答案为：不；
（3）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的平衡常数为

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

，故答案为

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

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点评：本题考查化学反应速率、化学平衡以及平衡常数等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握平衡常数的意义．