Question

（1）在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．按表中要求填写有关空格：

加入物质	电离平衡移动方向	溶液中[H+]的变化
少量固体NaOH
固体CH3COONa
同浓度的醋酸
少量硫酸溶液

（2）常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①该溶液中存在的三个平衡体系是

 

，

 

，

 

．
②溶液中共有

 

种不同的微粒．
③这些微粒中浓度为0.01mol/L的是

 

，浓度为0.002mol/L的是

 

．
④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是

 

．
⑤

 

和

 

两种微粒数量之和比OH^-多0.008mol．
（3）在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl；△H＞0
①加热FeCl₃溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是

 

．
②不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是

 

．
③在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入

 

．
④向FeCl₃溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，说明醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，结合影响电离平衡的因素解答该题；
（2）依据化学方程式计算判断溶液中的溶质微粒，结合电荷守恒计算判断；
①氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，氯化铵过量，溶液中存在铵根离子水解平衡，一水合氨形成的化学平衡，水的电离平衡
②依据溶液中平衡状态和存在的微粒分析；
③这些微粒中浓度为0.01mol/L的是Cl^-，浓度为0.002mol/L的是Na⁺；
④依据物料守恒分析，物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH₄⁺、NH₃?H₂O；
⑤依据溶液中电荷守恒分析判断；
（3）①依据氢氧化铁胶体制备分析；    
②加热蒸干挥发性酸的氯化铁溶液时生成弱碱氢氧化铁，氢氧化铁部分生成氧化铁和水；    
③FeCl₃水解生成氢氧化铁，为防止FeCl₃水解加入酸；
④向FeCl₃溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，铁离子和酚氧根离子发生双水解生成氢氧化铁和苯酚，苯酚遇到铁离子会反应生成紫色溶液．

解答： 解：醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，说明醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡
加入少量NaOH固体，发生H⁺+OH^-=H₂O，c（H⁺）减小，平衡向右方向移动；
加入固体CH₃COONa，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左进行，氢离子浓度减小；
加入同浓度的醋酸，醋酸浓度不变，电离程度不变，氢离子浓度不变；
加入少量硫酸溶液，c（H⁺）增大，则平衡左向进行，氢离子浓度增大；
按表中要求填写有关空格：

加入物质	电离平衡移动方向	溶液中[H+]的变化
少量固体NaOH	向右	减小
固体CH3COONa	向左	减小
同浓度的醋酸	不移动	不变化
少量硫酸溶液	向左	增大

故答案为：

加入物质	电离平衡移动方向	溶液中[H+]的变化
少量固体NaOH	向右	减小
固体CH3COONa	向左	减小
同浓度的醋酸	不移动	不变化
少量硫酸溶液	向左	增大

（2）常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，溶液中存在0.002molNaCl，0.002molNH₃?H₂O，0.008mol NH₄Cl
①该溶液中存在的三个平衡体系是铵根离子的水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，铵根离子和氢氧根离子发生反应的化学平衡NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，弱电解质的电离平衡 H₂O?H⁺+OH^-；
故答案为：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；
②溶液中存在的微粒为NH₄⁺、OH^-、H⁺、Na⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、H₂O，共8种微粒；
故答案为：8；
③这些微粒中氯离子、钠离子物质的量不变，所以浓度为0.01mol/L的是Cl^-，浓度为0.002mol/L的是Na⁺；
故答案为：Cl^-，Na⁺；
④物料守恒分析，物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH₄⁺、NH₃?H₂O；
故答案为：NH₄⁺、NH₃?H₂O；
⑤溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=0.002mol/L，c（Cl^-）=0.01mol/L
得到c（H⁺）+c（NH₄⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.08mol/L
故答案为：H⁺、NH₄⁺；
（3）①加热FeCl₃溶液，FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl；△H＞0，是吸热过程，平衡正向进行溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，为氢氧化铁胶体；
故答案为：氢氧化铁胶体；
②不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分，氯化氢挥发平衡正向进行，得到水解产物，氢氧化铁分解会生成氧化铁和水，得到的固体可能是氢氧化铁和氧化铁；
故答案为：氢氧化铁和氧化铁；
③FeCl₃水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸即可，故答案为：浓盐酸；
④向FeCl₃溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，铁离子和酚氧根离子发生双水解生成红褐色沉淀氢氧化铁和苯酚，苯酚遇到过量的铁离子会反应生成紫色溶液；
故答案为：得到红褐色沉淀，溶液呈紫色．

点评：本题考查了弱电解质电离，盐类水解分析应用，胶体性质分析判断，明确影响平衡移动的因素、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒，掌握物质性质即可解答，题目难度中等．