Li原子核外有3个电子.则Li元素最多有几个不同电离能( )A．1个B．2个C．3个D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．Li原子核外有3个电子，则Li元素最多有几个不同电离能（　　）

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

无法判断

分析电离能是指处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能（I1）．由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2），第三、四电离能依此类推，据此答题．

解答解：电离能是指处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能（I1）．由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2），第三、四电离能依此类推，Li原子核外有3个电子，所以有三个不同电离能，故选C．

点评本题主要考查电离能的概念，难度不大，注重对基础知识和基本概念的理解．

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6．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应；又知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K₂Cr₂O₇溶液体积V为（　　）

如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是阴极（填电极名称），电极反应式是Ag⁺+e^-=Ag；B是银（填电极材料），电极反应式是Ag-e^-=Ag⁺，应选用的电解质溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙池中发生的总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂+H₂+2OH^-，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，此时溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入HCl
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448L．此时乙槽中溶液的PH为13．

4．常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液（　　）

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．
（2）HA的电离方程式是HA?H⁺+A^-．其中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积 D．c（OH^-）
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈碱性，请用离子方程式解释其原因A^-+H₂O?HA+OH^-，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO₄使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO₄8.18mL（保留到小数点后一位）

25℃时，氢氟酸的电离常数K_a=6.8×10^-4mol•L^-1，醋酸的电离常数K_a=1.8×10^-5mol•L^-1，如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系，则Y可以表示（　　）

	A．	溶液的pH		B．	水解平衡常数
	C．	水解百分率		D．	溶液中阴离子浓度之和

8．火箭推进剂由肼（N₂H₄）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成N₂和H₂O（g）并放出256.65kJ热量．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反应中的氧化剂是2H₂O₂；
（3）当放出256.65kJ热量时，转移电子数1.6N_A；
（4）此燃料的优点是污染小，产生的热量多．

5．已知在常温下，存在下列化学反应：
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则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是（　　）

	A．	I^-，Fe²⁺，Cl^-，Mn²⁺		B．	Cl^-，Mn²⁺，I^-，Fe²⁺
	C．	Mn²⁺，Cl^-，I^-，Fe²⁺		D．	MnO₄^-，Cl₂，Fe³⁺，I₂

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（1）FeS沉淀废水中的Hg²⁺的反应式为：FeS（s）+Hg²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+HgS（s）；
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①某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于5；
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH^-浓度为10^-8mol/L．