题目内容

5．已知在常温下，存在下列化学反应：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是（　　）
A．I-，Fe2+，Cl-，Mn2+B．Cl-，Mn2+，I-，Fe2+
C．Mn2+，Cl-，I-，Fe2+D．MnO4-，Cl2，Fe3+，I2

分析 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．

解答 解：由2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则还原性HCl＞MnCl2，
2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，还原性I-＞Fe2+，
Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，还原性Fe2+＞Fe3+，
则还原性I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列说法中正确的是（　　）
A．原子最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素
B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐减弱
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素不一定是金属元素
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
16．Li原子核外有3个电子，则Li元素最多有几个不同电离能（　　）
A．1个B．2个C．3个D．无法判断
13．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料气（流速为3000mL•h-1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]灼烧制得，反应的化学方程式为Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．

加入HIO3（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为3.528mL．
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如2图．已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
20．取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按图所示准备．
试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管（2）的底部放入硅胶（一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管（4）中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．
（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是①④⑥ （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e-═Fe2+，正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法（答一种方法即可）．
10．写出下列有机物的结构简式：
①2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CH（CH3）．
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃．
17．0.2mol某有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重17.6g．该有机物的化学式为（　　）
A．C2H6B．C2H6OC．C2H6O2D．C3H6O3
14．常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示．下列结论正确的是（　　）
A．酸B比酸A的电离度大B．A为弱酸，B为强酸
C．酸B的物质的量浓度比A的小D．A酸比B酸易电离
15．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由X受热分解生成的A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

（1）写出下列各物质的化学式：D：O2；F：NO2．
（2）写出X分解为A、B、C的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O+CO2↑．
（3）写出G→E变化的离子方程式3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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