题目内容
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（ ）
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
| A | Zn | Cu | CuCl2 |
| B | Cu | Zn | H2SO4 |
| C | Cu | Zn | CuSO4 |
| D | Zn | Fe | CuCl2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答．
解答：
解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，
A、应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；
B、应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；
C、Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；
D、应该是锌作负极、Fe作正极，故D错误；
故选C．
A、应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；
B、应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；
C、Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；
D、应该是锌作负极、Fe作正极，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池原理，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，原电池反应还是设计原电池的依据，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol；
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
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| A、Q1+Q2+Q3 |
| B、0.5（Q1+Q2+Q3） |
| C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 |
| D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| D、1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2NA |
在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g?cm-3），得到的盐酸的密度为b g?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L-1则下列关系式中正确的是（ ）
A、w=
| ||
B、w=
| ||
C、C=
| ||
D、b=
|