题目内容
4．下列正确的是（ ）| A． | SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 | |
| C． | 做光导纤维的材料是单质硅晶体 | |
| D． | 将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 |
分析 A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
B．氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物不同；
C．二氧化硅用于制造光导纤维；
D．二氧化硫有还原性．
解答 解：A．SiO2能和碱氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物分别是：碳酸钠、碳酸钠和氧气，产物不一样，故B错误；
C．二氧化硅用于制造光导纤维，单质硅用作半导体材料，故C错误；
D．水中通入SO2气体后溶液褪色，是因为Br2 +SO2+2H2O=H2SO4+2HBr体现了二氧化硫的还原性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，易错项D，容易忽视二氧化硫还原性的性质．
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14．粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是（ ）
| A． | 量筒 | B． | 玻璃棒 | C． | 三角漏斗 | D． | 容量瓶 |
19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） | |
| B． | 0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤 | |
| B． | NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 | |
| C． | 用热的纯碱溶液洗碗可去除油污 | |
| D． | 将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性 |
16．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（ ）
①组成元素分：烃、烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物
③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．
①组成元素分：烃、烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物、环状有机化合物
③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ①②③ |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下18g水中含有的氢原子总数为2NA | |
| B． | 0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA | |
| C． | 标准状况下2.24LSO3中所含原子总数为0.4NA | |
| D． | 1molNH4+含有电子10NA |
14．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A． | 0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） | |
| B． | 0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 同浓度的下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③（NH4）Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ | |
| D． | 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-） |