题目内容
15．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2（1）指出上述反应中氧化剂是FeCl3，还原剂是Cu．
（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是A（填序号）．
A．氯气 B．铁 C．盐酸 D．稀硫酸．
分析 （1）Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；
（2）将Fe2+转化为Fe3+，选择氧化剂，以此来解答．
解答 解：（1）Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则氧化剂为FeCl3，还原剂为Cu，故答案为：FeCl3；Cu；
（2）将Fe2+转化为Fe3+，选择氧化剂，只有氯气符合，而Fe具有还原性，盐酸、稀硫酸均不能氧化亚铁离子，故答案为：A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及应用，题目难度不大．
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6．下列说法正确是（ ）
| A． | 向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体 | |
| B． | 标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体 | |
| C． | 标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（$\frac{1}{22.4}$）mol/L | |
| D． | 向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入足量CO2气体产生1mol BaCO3白色沉淀 |
$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$
．
，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
．
）结构．
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 | |
| B． | P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ | |
| C． | NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个 | |
| D． | 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X一射线衍射实验 |
7．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
| A． | 盐酸与石灰石反应CO32-+H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042-═Ba+S04↓ | |
| C． | 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
4．下列正确的是（ ）
| A． | SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 | |
| C． | 做光导纤维的材料是单质硅晶体 | |
| D． | 将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 |
5．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）
| A． | Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| B． | 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX） | |
| C． | 一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-） | |
| D． | pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-） |