题目内容
17．一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 氢氧化钾稀溶液 | C． | 硫酸铜溶液 | D． | 饱和石灰水溶液 |
分析 根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．
解答 解：A．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，不会产生沉淀，故A不选；
B．钠与氢氧化钾溶液反应实质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故B不选；
C．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和水，产生气体生成蓝色沉淀，故C不选；
D．钠与饱和石灰水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以有白色固体析出，故D选；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应是解题关键，题目难度不大．
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8．下列物质能够导电的是（ ）
①熔融的氯化钠 ②硝酸钾溶液 ③硫酸铜晶体 ④无水乙醇．
①熔融的氯化钠 ②硝酸钾溶液 ③硫酸铜晶体 ④无水乙醇．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
5．下列处置、操作或现象的描述中正确的是（ ）
| A． | 用pH试纸测量新制氯水的pH | |
| B． | 用托盘天平称量5.57gKCl固体 | |
| C． | 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 | |
| D． | 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 |
12．关于下列分子的说法不正确的是（ ）
| A． | 既有σ键又有π键 | |
| B． | O-H键的极性比强于C-H键的极性 | |
| C． | 是非极性分子 | |
| D． | 该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 |
2．盐酸在不同的反应中，起到不同作用，下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是（ ）
| A． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | B． | MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O | ||
| C． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | D． | 2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ |
9．下列有关烃的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 | |
| B． | 烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应 | |
| C． | 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 | |
| D． | 分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 |
6．如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：10-10mol•L-1．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/mol2•L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：10-10mol•L-1．
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA | |
| B． | 标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NA | |
| C． | 常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA | |
| D． | 常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA |