题目内容
12．关于下列分子的说法不正确的是（ ）
| A． | 既有σ键又有π键 | |
| B． | O-H键的极性比强于C-H键的极性 | |
| C． | 是非极性分子 | |
| D． | 该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 |
分析 A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键；
B．两种元素非金属性差距越大极性越大；
C．结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
D．该物质中含有酚羟基，所以该分子的分子之间能形成氢键．
解答 解：A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键，该分子中含有碳碳双键，所以既有σ键又有π键，故正确；
B．两种元素非金属性差距越大极性越大，O-H之间的非金属性之差大于C-H之间的非金属性之差，所以O-H键的极性强于C-H键的极性，故正确；
C．结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该分子结构不对称，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；
D．该物质中含有酚羟基，所以该分子的分子之间能形成氢键，故错误；
故选CD．
点评 本题考查物质结构、性质，涉及化学键、分子的极性、氢键等知识点，这些都是高频考点，难点是分子极性的判断，注意氢键只影响物理性质，不影响化学性质，影响物质熔沸点、溶解度等．
练习册系列答案
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2．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉中进行（填设备名称）．
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO3、SO2、O2；SO3进入吸收塔（填设备名称）用98.3%的H2SO4吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．
（4）吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉中进行（填设备名称）．
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的接触室（填设备名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有SO3、SO2、O2；SO3进入吸收塔（填设备名称）用98.3%的H2SO4吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．
| 压强/MPa SO2转化率 温度/℃ | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9989 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8528 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+═2Na++H2O | |
| C． | 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
20．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）
| A． | 环己烷 | B． | 对二甲苯 | C． | 间二氯苯 | D． | 四氟乙烯 |
17．一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 氢氧化钾稀溶液 | C． | 硫酸铜溶液 | D． | 饱和石灰水溶液 |
4．碳铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（ ）
| A． | 碳铵分解是放热反应，根据能量判据不能自发进行 | |
| B． | 碳铵分解是因为外界给予能量 | |
| C． | 碳酸盐都不稳定，都能自发分解 | |
| D． | 碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大 |
1．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1；则反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80% |
2．对于铝热反应：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是（ ）
| A． | Fe元素的化合价升高 | |
| B． | 若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移 | |
| C． | Fe2O3发生氧化反应 | |
| D． | Al被还原 |