Question

9．J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相对位置如右表：J元素最外层电子数是电子层数的2倍．L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大．

	J
			R	T

（1）R ^2-的离子结构示意图为．
（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式．
（3）写出实验室制备单质T₂的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）单质T₂与石灰乳反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）单质L与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ．则该反应的热化学方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由J、R、T在周期表中的相对位置可知J在第二同期，R、T在第三周期，J元素最外层电子数是电子层数的2倍，则J最外层电子数是4，J为C，R为S，T为Cl，L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大，同周期原子半径从左到右递减，所以L为Na，
根据以上分析可知：J为C、L为Na、R为S、T为Cl．

解答 解：J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由J、R、T在周期表中的相对位置可知J在第二同期，R、T在第三周期，J元素最外层电子数是电子层数的2倍，则J最外层电子数是4，J为C，R为S，T为Cl，L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大，同周期原子半径从左到右递减，所以L为Na，
根据以上分析可知：J为C、L为Na、R为S、T为Cl．
（1）R ^2-的离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）氯化钠的电子式为：，
故答案为：；
（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制氯气，反应的离子反应方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 
（4）单质氯气与石灰乳反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）单质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（6）J为C元素、R为S元素，由J、R形成的液态化合物JR₂为CS₂，0.2mol CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物为二氧化碳和二氧化硫，放出热量215kJ，
1molCS₂在O₂中完全燃烧放热的热量为：215kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=1075kJ，则该反应的热化学方程式为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ•mol^-1，
故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ•mol^-1．

点评 本题考查了位置结构与性质的关系及其应用，题目难度中等，正确推断元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确常见化学用语的书写原则，如：电子式、原子结构示意图、热化学方程式等．