题目内容
14．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ ）| A． | 用食醋除去暖瓶内的水垢 | B． | 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 | ||
| C． | 用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 | D． | 用烧碱清除炊具上残留的油污 |
分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
解答 解：A用食醋除去暖瓶内的水垢有新物质生成醋酸钙，属于化学变化，故A错误；
B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍是利用的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C错误；
D．油污成分主要是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解生成甘油和高级脂肪酸钠，洗涤除去，过程中发生了化学反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
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4．一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 混合气体中各物质的浓度相等 | |
| B． | 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 | |
| C． | 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2 | |
| D． | 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB |
5．在实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | Ba（OH）2溶液 | C． | 氨水 | D． | 盐酸 |
2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 石油的分馏可得到汽油 | |
| B． | 石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
| C． | 汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物 | |
| D． | 石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等 |
9．J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相对位置如右表：J元素最外层电子数是电子层数的2倍．L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大．
（1）R 2-的离子结构示意图为
．
（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式
．
（3）写出实验室制备单质T2的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）单质T2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）单质L与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ．则该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ•mol-1．
| J | ||||
| R | T |
．（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式
．（3）写出实验室制备单质T2的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）单质T2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）单质L与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ．则该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ•mol-1．
19．用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：
回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
a．K2Cr2O7 b．NaClO c．H2O2 d．KMnO4
反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y可选：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH3.2≤pH＜4.7
除去Fe3+的有关离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：
| 物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（1）加入氧化剂X的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
a．K2Cr2O7 b．NaClO c．H2O2 d．KMnO4
反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y可选：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH3.2≤pH＜4.7
除去Fe3+的有关离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．
6．莽草酸
是从烹调香料“八角”提取的一种有机物，是合成抗禽流感药物的基本原料，1mol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为（ ）
是从烹调香料“八角”提取的一种有机物，是合成抗禽流感药物的基本原料，1mol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为（ ）| A． | 4：1 | B． | 1：1 | C． | 3：1 | D． | 1：4 |
2．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A． | 石灰石用于燃煤烟气脱硫 | |
| B． | 二氧化硫用于漂白滋补品银耳 | |
| C． | 碳酸钠治疗胃酸过多 | |
| D． | 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板 |