题目内容
19．下列实验方法不正确的是（ ）| A． | 除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠水溶液洗涤后分液 | |
| B． | 用燃烧的方法可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳 | |
| C． | 要除去甲烷中的乙烯，可选用溴水 | |
| D． | 甲烷和氯气按体积比1：3混合，可制得纯净的CHCl3 |
分析 A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应；
B．四氯化碳不燃烧，根据乙醇、苯燃烧时火焰颜色不同可用鉴别；
C．甲烷不与溴水反应，乙烯能够使溴水褪色；
D．甲烷与氯气的反应中，无论氯气是否足量，生成产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物．
解答 解：A．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且乙酸能够与碳酸钠溶液反应，则可用用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；
B．甲醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧有黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．乙烯能够与溴水发生加成反应，而甲烷不与溴水反应，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故C正确；
D．甲烷和氯气按体积比1：3混合，反应生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，无法制得纯净的CHCl3，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质检验、甲烷的取代反应、物质的分离与提纯等知识，明确物质分离与提纯方法为解答关键，D为易错点，注意甲烷与氯气的反应特点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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9．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2，物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．
已知：
| 离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.2 |
| Al3+ | 4.1 | 5.4 |
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2，物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．
10．
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答下列问题：
（1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、趁热过滤；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（该溶液的密度为1.20g•cm-3）．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
（5）硫酸镁分解生成的SO2经如图的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环Ⅰ中反应2的化学方程式为4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、趁热过滤；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（该溶液的密度为1.20g•cm-3）．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
| 温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 25.0 | 31.8 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.256 | 0.212 | 0.207 | 0.201 | 0.190 |
．
，其名称为3-乙基戊烷．
向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L．若将该混合物加入500ml15mol•L-的浓HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体．（ ）
4．一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 混合气体中各物质的浓度相等 | |
| B． | 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 | |
| C． | 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2 | |
| D． | 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB |
11．实验室里钠保存在下列哪种液体中（ ）
| A． | 煤油 | B． | 水 | C． | 苯 | D． | 四氯化碳 |
；
．
9．J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相对位置如右表：J元素最外层电子数是电子层数的2倍．L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大．
（1）R 2-的离子结构示意图为
．
（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式
．
（3）写出实验室制备单质T2的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）单质T2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）单质L与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ．则该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ•mol-1．
| J | ||||
| R | T |
．（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式
．（3）写出实验室制备单质T2的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）单质T2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）单质L与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ．则该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ•mol-1．