题目内容
20．下列表述正确的是（ ）| A． | 醛基的结构简式-COH | B． | 聚丙烯的结构简式  | ||
| C． | 四氯化碳分子的电子式  | D． | 丙烷分子的球棍模型  |
分析 A、醛基中-H连在C原子上；
B、聚丙烯的结构单元的主链含有2个C原子；
C、氯原子未成键的孤对电子对未标出；
D、球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构．
解答 解：A、醛基中-H连在C原子上，故醛基的结构简式为-CHO，故A错误；
B、聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：
，故B错误；
C、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为
，故C错误；
D、
原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故D正确．
故选D．
点评 考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况．
练习册系列答案
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10．
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答下列问题：
（1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、趁热过滤；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（该溶液的密度为1.20g•cm-3）．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
（5）硫酸镁分解生成的SO2经如图的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环Ⅰ中反应2的化学方程式为4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、趁热过滤；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（该溶液的密度为1.20g•cm-3）．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
| 温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 25.0 | 31.8 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.256 | 0.212 | 0.207 | 0.201 | 0.190 |
11．实验室里钠保存在下列哪种液体中（ ）
| A． | 煤油 | B． | 水 | C． | 苯 | D． | 四氯化碳 |
；
．
实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
．
5．在实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | Ba（OH）2溶液 | C． | 氨水 | D． | 盐酸 |
12．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2?LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Li2NH中N的化合价是-1 | B． | LiH的电子式为Li+：H- | ||
| C． | 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 | D． | LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物 |
9．J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相对位置如右表：J元素最外层电子数是电子层数的2倍．L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大．
（1）R 2-的离子结构示意图为
．
（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式
．
（3）写出实验室制备单质T2的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）单质T2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）单质L与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ．则该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ•mol-1．
| J | ||||
| R | T |
．（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式
．（3）写出实验室制备单质T2的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）单质T2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）单质L与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ．则该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ•mol-1．