题目内容
11．合金由于其众多的优点而被航空、航天、航海业广泛关注．下列不属于铝锂合金优点的是（ ）| A． | 密度大 | B． | 硬度大 | C． | 抗腐蚀 | D． | 高强度 |
分析 锂的密度较小，铝锂合金用于航空、航天、航海业，应具有硬度大、耐腐蚀、高强度等性能，以此解答该题．
解答 解：铝锂合金用于航空、航天、航海业，应具有硬度大、耐腐蚀、高强度等性能，锂、铝的密度较小，故选A．
点评 本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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1．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃），下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 | |
| B． | 乙元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族 | |
| C． | 1molA与足量B完全反应共转移1mol电子 | |
| D． | 1.0mol•L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol |
2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
| A． | Na2CO3、Al（OH）3 | B． | AgCl、NaHCO3 | C． | NaHCO3、BaCO3 | D． | Na2SiO3、CuO |
19．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（ ）
| A． | 过量的铝与冷的浓硝酸 | B． | 过量的二氧化锰与浓盐酸 | ||
| C． | 过量的铜与浓硫酸 | D． | 过量的锌与18 mol/L硫酸 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA | |
| B． | 17g氨气所含电子数目为8NA | |
| C． | 将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L | |
| D． | 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 |
3．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 晶体硅是良好的半导体材料 | |
| B． | 光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同 | |
| C． | 硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆．不溶于水，易溶于酒精 | |
| D． | 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 |
20．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 | |
| B． | 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 | |
| C． | 称量20gNaOH来配制0.5 mol•L-1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘 | |
| D． | NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 |
1．常温下，pH=9的CH3COONa 溶液中由水电离出来的c（OH-）为a，pH=9的氨水中由水电离出来的c（OH-）为b，下列a和b的关系正确的是（ ）
| A． | a=b | B． | a＜b | C． | b=10-4a | D． | a=10-4b |