题目内容
下列各组混合物中，不能通过分液进行分离的是（ ）
| A、溴乙烷和水 | B、甲苯和水 |
| C、乙醛和乙醇 | D、乙醛和水 |
考点：分液和萃取
专题：化学实验基本操作
分析：两种液体互不相溶，混合时分层，则可利用分液漏斗分离，若液体相互溶解不能利用分液漏斗分离，以此来解答．
解答：
解：A．互不相溶，能用分液漏斗分离，故A错误；
B．互不相溶，能用分液漏斗分离，故B错误；
C．乙醛和乙醇混合后不分层，用分液漏斗不能分离，故C正确；
D．乙醛和水混合后不分层，用分液漏斗不能分离，故D正确．
故选CD．
B．互不相溶，能用分液漏斗分离，故B错误；
C．乙醛和乙醇混合后不分层，用分液漏斗不能分离，故C正确；
D．乙醛和水混合后不分层，用分液漏斗不能分离，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查混合物的分离，明确物质的溶解性及能利用分液漏斗分离的混合物满足分层的条件即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、6.2克白磷分子中含P-P键为0.6NA |
| B、10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA |
| C、6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数为0.2NA |
| D、12g金刚石中含C-C键2NA |
下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）：
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．
根据以上事实，判断以下说法不正确的是（ ）
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．
根据以上事实，判断以下说法不正确的是（ ）
| A、氢硫酸失效的原因是易被O2氧化 |
| B、氢硫酸失效的原因是H2S易挥发 |
| C、氢硫酸这种试剂一定要现用现制 |
| D、自来水中存在着较强的氧化性物质 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、盛有热水的烧杯：可用坩埚钳夹取 |
| B、分离乙醇和乙酸：加NaOH溶液后进行分液 |
| C、O2中混有CO2和水蒸气：将混合气缓慢通过盛Na2O2的干燥管进行提纯 |
| D、硫酸铜晶体制备：蒸发、结晶、过滤，用无水乙醇淋洗并灼烧 |
将蒽（如图）的分子中减少3个碳原子但氢原子不变，则形成的稠环化合物的同分异构体数目为（ ）| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、2种 |
把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（ ）
| A、Ca（OH）2 |
| B、C6H5ONa |
| C、NaAlO2 |
| D、Na2SiO3 |
| E、Na2CO3 |
| F、CaCl2 |
下列判断合理的是（ ）
| A、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 |
| B、含有1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶解的铜更多，则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸 |
| C、HA的酸性比HB的强，则HA溶液的c（H+）比HB溶液的大 |
| D、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，则氧化铝的熔点比铝的熔点高 |
在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（ ）
| A、浓硫酸 | B、烧碱溶液 |
| C、饱和食盐水 | D、石灰水 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| B、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- |
| C、过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |