题目内容
将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（S）═2C（g）△H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol?L-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol?L-1?S-1 |
| B、达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大 |
| C、此时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2 |
| D、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：A、因为B为固体，可以看作是纯物质，所以不能用来表示反应速率，据此判断；
B、因为体积不变，通入惰性气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，据此判断；
C、利用三段式计算；
D、因为该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以C的浓度减小，据此判断．
B、因为体积不变，通入惰性气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，据此判断；
C、利用三段式计算；
D、因为该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以C的浓度减小，据此判断．
解答：
解：A、因为B为固体，可以看作是纯物质，所以不能用来表示反应速率，故A错误；
B、因为体积不变，通入惰性气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，故B错误；
C、利用三段式，C的浓度为1mol?L-1，则C的物质的量为1×2mol=2mol，
3A（g）+B（S）═2C（g）
起始（mol） 6 2 0
转化（mol） 3 1 2
平衡（mol） 3 1 2
所以平衡时A、B、C的物质的量之比为3：1：2，故C正确；
D、因为该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以C的浓度减小，故D错误．
故选C．
B、因为体积不变，通入惰性气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，故B错误；
C、利用三段式，C的浓度为1mol?L-1，则C的物质的量为1×2mol=2mol，
3A（g）+B（S）═2C（g）
起始（mol） 6 2 0
转化（mol） 3 1 2
平衡（mol） 3 1 2
所以平衡时A、B、C的物质的量之比为3：1：2，故C正确；
D、因为该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以C的浓度减小，故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，在解题时要仔细审题，反应中B为固体，是本题的易错点．
练习册系列答案
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的反应条件是下列说法正确的是（ ）
| A、pH=3的CH3COOH溶液加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）， |
| B、NaHCO3溶液中，c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，c（Na+）═c（NO3-） |
| D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
反应aA（g）+bB（g）