Question

将K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c（SO₄^2-）=0.125mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.065mol?L^-1，c（K⁺）=0.045mol?L^-1，假设溶液中H₂SO₄完全电离为H⁺和SO₄^2-，则溶液的pH为（　　）

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：计算题

分析：根据溶液呈电中性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，即溶液中3c（Al³⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，溶液中c（OH^-）可以忽略不计，据此计算．

解答： 解：溶液呈电中性，则溶液中3c（Al³⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，溶液中c（OH^-）可以忽略不计，
故c（H⁺）=2c（SO₄^2-）-c（K⁺）-3c（Al³⁺）=2×0.125mol/L-3×0.065mol/L-0.045mol/L=0.01mol/L，PH=-lgc（H⁺）=2，
故选B．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒计算．