题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0．lmolN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
| B、将含0.1mol FeCl3的溶液滴加到沸水中，水解生成胶体粒子数目为0．lNA |
| C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| D、1L0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．工业上合成氨是可逆反应，不可能完全转化；
B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
C．依据乙烯和丙烯的最简式相同，计算分析判断；
D．HCO3-是弱离子在水溶液中要发生水解．
B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
C．依据乙烯和丙烯的最简式相同，计算分析判断；
D．HCO3-是弱离子在水溶液中要发生水解．
解答：
解：A．工业上合成氨是可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6NA，故A错误；
B．胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.1NA，故B错误；
C．乙烯和丙烯最简式相同，7g由乙烯和丙烯最简式CH2的物质的量为0.5mol，氢原子的数目为NA，故C正确；
D．HCO3-是弱离子在水溶液中要发生水解，故1L 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-的数目小于NA，故D错误；
故选C．
B．胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.1NA，故B错误；
C．乙烯和丙烯最简式相同，7g由乙烯和丙烯最简式CH2的物质的量为0.5mol，氢原子的数目为NA，故C正确；
D．HCO3-是弱离子在水溶液中要发生水解，故1L 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-的数目小于NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断．涉及电子转移数目和微粒数目的多少，要考虑反应进行的程度．
练习册系列答案
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下列物质分别于NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH3Cl |
D、 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O |
| B、将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
| C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
已知H2+Cl2
2HCl，一定条件下，某H2和Cl2的混合气体7.5g含有3.612×1023个原子，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、反应后所得气体比相同状况下空气的密度大 |
| B、反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L |
| C、反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2 |
| D、反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收 |
在3BrF3+5H2O═9HF+HBrO3+O2↑+Br2的反应中，若有10mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是（ ）
A、
| ||
| B、2mol | ||
C、
| ||
D、
|
一未完成的离子方程式：（ ）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、X原子最外层有5个电子 |
| B、当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移 |
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| D、“（ ）”所填的微粒和XO3-在任何环境下都不能共存 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物 |
| B、氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度 |
| C、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 |
| D、向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 |
下列各组物质中，不是互为同分异构体的是?（ ）
| A、淀粉和纤维素 |
| B、蔗糖和麦芽糖? |
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