题目内容
一未完成的离子方程式：（ ）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、X原子最外层有5个电子 |
| B、当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移 |
| C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 |
| D、“（ ）”所填的微粒和XO3-在任何环境下都不能共存 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由（ ）+XO3-+6H+═3X2+3H2O可知，XO3-中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（ ）中离子中X元素的化合价必定升高，以此来解答．
解答：
解：由（ ）+XO3-+6H+═3X2+3H2O可知，XO3-中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（ ）中离子中X元素的化合价必定升高，由电子和电荷守恒可知，（ ）中为5X-，
A．最低价为-1价，其最高价为+7价，最外层电子数为7，故A错误；
B．当有3mol X2生成时，共有5mol电子转移，则当有1mol X2生成时，共有
mol电子转移，故B错误；
C．氧化产物、还原产物均为X2，XO3-得到电子对应还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故C正确；
D．“（ ）”所填的微粒和XO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．
A．最低价为-1价，其最高价为+7价，最外层电子数为7，故A错误；
B．当有3mol X2生成时，共有5mol电子转移，则当有1mol X2生成时，共有
| 5 |
| 3 |
C．氧化产物、还原产物均为X2，XO3-得到电子对应还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故C正确；
D．“（ ）”所填的微粒和XO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握（ ）中微粒的判断及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、24g镁的原子量最外层电子数为NA |
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实验中下列操作不正确的是（ ）
A、蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中盛有约
| ||
| B、蒸馏实验时，将温度计的水银球插入液体中 | ||
| C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | ||
| D、蒸发操作时，应使混合物中剩有少量水份时即停止加热 |
分子式为C6H14O的醇，能氧化成醛的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| B、将含0.1mol FeCl3的溶液滴加到沸水中，水解生成胶体粒子数目为0．lNA |
| C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
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下列实验中试剂选用正确的是（ ）
| A、用稀硝酸与铁反应制取氢气 |
| B、用酒精萃取碘水中的碘 |
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常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）
| A、pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 |
| B、pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-6 mol?L-1 |
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| D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 |
A、B、C均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：