题目内容
在3BrF3+5H2O═9HF+HBrO3+O2↑+Br2的反应中，若有10mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是（ ）
A、
| ||
| B、2mol | ||
C、
| ||
D、
|
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．
解答：
解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．
由方程式可知若有10mol H2O参加反应，则有4mol水被氧化，失去电子的物质的量为4mol×（2-0）=8mol，
令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则8mol=xmol×（3-0），
x=
mol，
故选C．
由方程式可知若有10mol H2O参加反应，则有4mol水被氧化，失去电子的物质的量为4mol×（2-0）=8mol，
令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则8mol=xmol×（3-0），
x=
| 8 |
| 3 |
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．
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D、 |
