题目内容
表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
（1）10种元素中，第一电离能最大的是 ；电负性最小的金属是 ．
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ．
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是： ．
（4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ；该化合物灼烧时的焰色为 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 ．
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 ；离子方程式为 ．
（6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程 ．
| 主族 | ||||||||
| 周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：
（4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
（6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体的第一电离能最大；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（6）第三周期元素中电负性最小的元素为Na、电负性最大的元素为Cl，反应中钠原子失去电子形成钠离子，氯原子获得电子形成氯离子，形成离子化合物NaCl．
（1）稀有气体的第一电离能最大；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（6）第三周期元素中电负性最小的元素为Na、电负性最大的元素为Cl，反应中钠原子失去电子形成钠离子，氯原子获得电子形成氯离子，形成离子化合物NaCl．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的第一电离能最大；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，上述元素中K的电负性最小，故答案为：Ar；K；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄；2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）第三周期元素中电负性最小的元素为Na、电负性最大的元素为Cl，反应中钠原子失去电子形成钠离子，氯原子获得电子形成氯离子，形成离子化合物NaCl，用电子式表示其形成过程为
，故答案为：．
（1）稀有气体Ar的第一电离能最大；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，上述元素中K的电负性最小，故答案为：Ar；K；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄；2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）第三周期元素中电负性最小的元素为Na、电负性最大的元素为Cl，反应中钠原子失去电子形成钠离子，氯原子获得电子形成氯离子，形成离子化合物NaCl，用电子式表示其形成过程为
，故答案为：．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解，掌握用电子式表示化学键及物质的形成．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
| A、碳酸氢钠，醋酸 |
| B、食盐，酒精 |
| C、硫酸，硫酸镁 |
| D、碳酸，碳酸钠 |
下列反应中，二氧化硫既不做氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A、2SO2+O2
| ||||
| B、SO2+2H2S═3S↓+2H2O | ||||
| C、SO2+NaOH═NaHSO3 | ||||
| D、SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl |
下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中有2个π键的是（ ）
| A、CH2=CH2 |
| B、CO2 |
| C、H2 |
| D、BF3 |
某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A、溶液中c（SO42-）为0.1mol/L、c（CO32-） 为0.2mol/L |
| B、该混合物中不含Ba2+、Mg2+ |
| C、一定存在NH4+、K+，无法确定Cl-是否存在 |
| D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响 |
如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是（ ）| A、2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称 |
| B、点密集的地方表明电子出现的机会多 |
| C、电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动 |
| D、2pz轨道形状为两个椭圆球 |