题目内容
气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是 ，推断的依据是 和 ．
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，再结合质量守恒确定A化学式．
解答：
解：相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以参加反应的A、O2、F2的计量数之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再结合质量守恒定律得A中含有3个O、2个F原子，O电负性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O显正化合价、F元素显负化合价，所以A的化学式为O3F2，
故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律；质量守恒．
故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律；质量守恒．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确阿伏伽德罗定律、质量守恒定律内涵即可解答，任何化学反应都遵循质量守恒定律，注意反应方程式中参加反应的气体体积与其计量数的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A、溶液中c（SO42-）为0.1mol/L、c（CO32-） 为0.2mol/L |
| B、该混合物中不含Ba2+、Mg2+ |
| C、一定存在NH4+、K+，无法确定Cl-是否存在 |
| D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响 |
已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（ ）
| A、110g |
| B、110g/mol |
| C、55g/mol |
| D、55 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O |
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O |
| D、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
已知T℃时，水的离子积常数为Kw．该温度下，将等浓度的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合，下列描述正确的是（ ）
| A、混合溶液的pH=7 | ||
B、若混合溶液中c（H+）=
| ||
| C、若混合溶液pH=4，则水电离出的c（H+）=1.0×10-10mol?L-1 | ||
| D、若HA为强酸，则混合后溶液中各离子浓度的大小关系一定为：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-） |