题目内容
下列各项实验操作正确的是（ ）
| A、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素 |
| B、为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 |
| C、将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯 |
| D、在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．水解后，应加酸至酸性，再加硝酸银检验溴离子；
B．盐酸与高锰酸钾发生反应；
C．苯与溴水不反应；
D．为了使反应完全，氢氧化钠溶液应过量．
B．盐酸与高锰酸钾发生反应；
C．苯与溴水不反应；
D．为了使反应完全，氢氧化钠溶液应过量．
解答：
解：A．水解后，应加酸至酸性，再加硝酸银检验溴离子，加热后，加入AgNO3溶液生成AgOH沉淀干扰检验，故A错误；
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化，不能用盐酸酸化，二者可发生氧化还原反应而导致高锰酸钾变质，故B错误；
C．应该是将苯与液溴混合后加入铁粉，在加热制备溴苯，故C错误；
D．为了使反应完全，在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量，故D正确．
故选D．
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化，不能用盐酸酸化，二者可发生氧化还原反应而导致高锰酸钾变质，故B错误；
C．应该是将苯与液溴混合后加入铁粉，在加热制备溴苯，故C错误；
D．为了使反应完全，在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，这是实验均是学生比较熟悉的，常常是高考命题的热点，本题难度中等．
练习册系列答案
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（1）表中A的数值为
可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v（正）-v（逆）]与压强的变化曲线如图所示，其中与曲线①相符的反应为（ ）| A、2SO3（g）?2SO2（g）+02（g） |
| B、H2（g）+I2（g）?2HI（g） |
| C、C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g） |
| D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） |
下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（ ）
| A、第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 |
| B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小 |
| C、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
| D、第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（ ）
| A、5.6L |
| B、6.72L |
| C、1.344L |
| D、11.2L |
下列反应，①符合图象描述特点，②对其进行分析，结论是正确的．则合理选项为（ ）
| A、2NO2（g）?N2O4（g）；平衡后增大压强，气体颜色先变深后变浅 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率 |
| C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率 |
| D、2HI（g）?H2（g）+I2（g）；平衡后又充入一定量HI，再次平衡时HI的转化率不变 |