题目内容
可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v（正）-v（逆）]与压强的变化曲线如图所示，其中与曲线①相符的反应为（ ）| A、2SO3（g）?2SO2（g）+02（g） |
| B、H2（g）+I2（g）?2HI（g） |
| C、C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g） |
| D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：图象分析可知，增大压强，①曲线表明反应速率和逆反应速率差增大，说明增大压强平衡正向进行；
A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行；
B、反应前后气体体积不变的反应，中等压强平衡不动；
C、反应前后气体体积增大的反应，中等压强平衡逆向进行；
D、反应前后是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；
A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行；
B、反应前后气体体积不变的反应，中等压强平衡不动；
C、反应前后气体体积增大的反应，中等压强平衡逆向进行；
D、反应前后是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；
解答：
解：A、2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）向逆反应方向移动，故A错误；
B、因为增大压强，反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）不发生移动，故B错误；
C、因为增大压强，反应 C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g） 向逆反应方向移动，故C错误；
D、增大压强，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）向正反应方向移动，故D正确；
故选D．
B、因为增大压强，反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）不发生移动，故B错误；
C、因为增大压强，反应 C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g） 向逆反应方向移动，故C错误；
D、增大压强，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）向正反应方向移动，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的移动方向，该题的出题形式比较新颖，解答该题的关键是要得到压强越大，速率差越大，即v（正）-v（逆）越大，故增大压强，平衡向正反应方向移动，然后对选项进行分析，该题难度中等．
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|
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