题目内容
将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X．将5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7.62g I2，同时Cr2O72-被还原成Cr3+，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入过量的AgNO3，可得12.915gAgCl沉淀．
（1）写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式
（2）通过计算得出X的化学式．
（1）写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式
（2）通过计算得出X的化学式．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据关系式2Cr3+～Cr2O72-～3I2计算Cr3+的物质的量，根据12.915gAgCl计算Cl-的物质的量，再根据电荷守恒计算K+的物质的量，据此推断KCl与CrCl3物质的量关系，书写X的化学式．
解答：
解：（1）酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应生成I2，同时Cr2O72-被还原成Cr3+，即Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++7H2O+3I2，答：Cr2O72-与I-反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++7H2O+3I2；
（2）令5.405gX中的Cr3+的物质的量为xmol，则：
2Cr3+～Cr2O72-～3I2
2mol 3×2×127g
xmol 7.62g
所以
=
，解得x=0.02，
12.915gAgCl的物质的量为
=0.09mol，
根据电荷守恒可知5.405gX的溶液中含有K+的物质的量为0.09mol-0.02mol×3=0.03mol，
KCl和CrCl3的物质的量之比为=0.03：0.02=3：2，
故X的化学式为3KCl?2CrCl3，即为K3Cr2Cl9，
答：X的化学式K3Cr2Cl9或 3KCl?2CrCl3．
（2）令5.405gX中的Cr3+的物质的量为xmol，则：
2Cr3+～Cr2O72-～3I2
2mol 3×2×127g
xmol 7.62g
所以
| 2 |
| x |
| 3×2×127g |
| 7.62g |
12.915gAgCl的物质的量为
| 12.915g |
| 143.5g/mol |
根据电荷守恒可知5.405gX的溶液中含有K+的物质的量为0.09mol-0.02mol×3=0.03mol，
KCl和CrCl3的物质的量之比为=0.03：0.02=3：2，
故X的化学式为3KCl?2CrCl3，即为K3Cr2Cl9，
答：X的化学式K3Cr2Cl9或 3KCl?2CrCl3．
点评：本题考查离子反应的计算、氧化还原反应计算等，难度不大，根据关系式计算Cr3+的物质的量是关键．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1
在某时刻，测得有关物质的浓度（单位：mol?L-1）及正、逆反应速率的关系如下表：
| 容器编号 | c[H2O（g）] | c[CO（g）] | c[H2（g）] | v（正）、v（逆）关系 |
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