题目内容
18．实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L．求：（1）参加反应的HCl的物质的量
（2）这种软锰矿石中MnO2的质量分数
（3）化合价改变的氯元素的质量．
分析 n（Cl2）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，由反应MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl一半作酸、一半作还原剂，结合反应计算．
解答 解：（1）n（Cl2）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，由反应可知，参加反应的HCl为1.5mol×4=6mol，
答：参加反应的HCl的物质的量为6mol；
（2）由反应可知，n（MnO2）=n（Cl2）=1.5mol，则软锰矿石中MnO2的质量分数为$\frac{1.5mol×87g/mol}{150g}$×100%=87%，
答：软锰矿石中MnO2的质量分数为87%；
（3）反应中HCl一半作酸、一半作还原剂，则化合价改变的氯元素的质量为1.5mol×2×35.5g/mol=106.5 g，
答：化合价改变的氯元素的质量为106.5g．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握盐酸的作用、物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意HCl只有一半作还原剂，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（ ）
| A． |  用所示装置制取并观察Fe（OH）2 | |
| B． |  用所示装置制取金属锰 | |
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| D． |  用所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱 |
6．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（ ）
| A． | 点燃的酒精灯不小心打碎了，可直接用自来水灭火 | |
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10．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是（ ）
| 选项 | 环境要求 | 离子或分子 |
| A | Al2（SO4）3溶液中 | K+，AlO${\;}_{2}^{-}$，Cl-，NO${\;}_{3}^{-}$ |
| B | 滴加石蕊试液显蓝色的溶液中 | Na+，K-，SO${\;}_{3}^{2-}$，S2- |
| C | 水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液 | ClO-，CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，K- |
| D | 氯气中 | O2，NH3，CO2，HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（ ）
| A． | t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变 | |
| B． | 该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$ | |
| C． | 由T1向T2变化时，V正＞V逆 | |
| D． | 此反应的正反应为放热反应 |
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
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| C | 向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 | 溶液呈黄色 | NaHCO3溶液呈碱性 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |