题目内容

9．某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是②；在反应①中氧化剂是HNO3，还原性最强的是NO，若该物质消耗30g，转移电子1 mol．
（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

分析 （1）根据氧化还原反应的特征是元素化合价的升降判断；得电子化合价降低的物质为氧化剂；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行判断；根据N元素的化合价变化分析．
（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子．

解答 解：（1）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，②中N元素化合价只升高，不符合氧化还原反应的原理；在反应①NO+HNO3-→N2O3+H2O中HNO3得电子作氧化剂；NO作还原剂，反应中NO的还原性最强，消耗30gNO时，n（NO）=$\frac{m}{M}$=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，NO中N元素的化合价从+2价升到+3价，则转移1mol电子；
故答案为：②；HNO3；NO；1．
（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，
故答案为：．

点评 本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价与氧化性和还原性的关系是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、SO42-、Cl-
C．含FeCl3的溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Si32-、CH3COO-
20．（1）下列各组物质 ①O2和O3②12C和14C③CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3  ④乙烷和丁烷 ⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 其中互为同系物的是④（填编号，下同），互为同分异构体的是③，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，是同一种物质的是⑤．
（2）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl属于加成反应．
②由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr属于取代反应．
17．常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（　　）
A．FeCl3溶液大B．K2CO3溶液大C．一样大D．无法确定
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向氨水中滴入盐酸：OH-+H+=H2O
B．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．盐酸与AgNO3反应：Ag++HCl=AgCl↓+H+
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
14．乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，易溶于水，电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃．草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华．根据上述信息，回答下列问题．

（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液，观察到有大量气泡产生，写出该反应的离子方程式：2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．（碳酸：K1=4.4×10-7）
（2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ组装好装置，加热3-5min．在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生．B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸．写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式．
（3）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体（夹持仪器忽略），以验证草酸受热是否分解．连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清；
图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊．
能验证草酸受热分解的装置是①（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”）．
（4）图Ⅱ①中冷凝管的作用是：冷凝回流草酸蒸气，防止生成草酸盐沉淀对CO2的检出造成干扰．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
B．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
18．下列关于F、Cl、Br、I的性质的比较，说法错误的是（　　）
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的熔点、沸点随核电荷数的增加而增大
C．它们的气态氢化物的热稳定性随核电荷数的增加而减小
D．它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而减小
19．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）
A．用5mL量筒准确量取4.55mL水
B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐
C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

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