某同学写出以下三个化学方程式:(1)①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2在②.③反应中一定不可能实现的是②,在反应①中氧化剂是HNO3.还原性最强的是NO.若该物质消耗30g.转移电子1 mol．(2)ClO2常用于水的净化.工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O ②NH₃+NO→HNO₂+H₂O ③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
在②、③反应中一定不可能实现的是②；在反应①中氧化剂是HNO₃，还原性最强的是NO，若该物质消耗30g，转移电子1 mol．
（2）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．

分析（1）根据氧化还原反应的特征是元素化合价的升降判断；得电子化合价降低的物质为氧化剂；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行判断；根据N元素的化合价变化分析．
（2）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子．

解答解：（1）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，②中N元素化合价只升高，不符合氧化还原反应的原理；在反应①NO+HNO₃-→N₂O₃+H₂O中HNO₃得电子作氧化剂；NO作还原剂，反应中NO的还原性最强，消耗30gNO时，n（NO）=$\frac{m}{M}$=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，NO中N元素的化合价从+2价升到+3价，则转移1mol电子；
故答案为：②；HNO₃；NO；1．
（2）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，
故答案为：．

点评本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价与氧化性和还原性的关系是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案

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19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=8的溶液：K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	能与Al反应产生H₂的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	含FeCl₃的溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	c（OH^-）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Si₃^2-、CH₃COO^-

20．（1）下列各组物质 ①O₂和O₃②¹²C和¹⁴C③CH₃CH₂CH₂CH₃ 和（CH₃）₂CHCH₃ ④乙烷和丁烷 ⑤CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅ 其中互为同系物的是④（填编号，下同），互为同分异构体的是③，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，是同一种物质的是⑤．
（2）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①由乙烯制氯乙烷：CH₂═CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl属于加成反应．
②由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr属于取代反应．

17．常温下pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的K₂CO₃溶液中，水的电离程度（　　）

K₂CO₃溶液大

	A．	向氨水中滴入盐酸：OH^-+H⁺=H₂O
	B．	Cl₂与冷NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
	C．	盐酸与AgNO₃反应：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

14．乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，易溶于水，电离常数K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．无色晶体H₂C₂O₄•2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃．草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华．根据上述信息，回答下列问题．

（1）向盛有2mL饱和NaHCO₃溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液，观察到有大量气泡产生，写出该反应的离子方程式：2HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．（碳酸：K₁=4.4×10^-7）
（2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ组装好装置，加热3-5min．在装有饱和Na₂CO₃溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生．B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸．写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式

．
（3）已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄$\stackrel{187℃}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体（夹持仪器忽略），以验证草酸受热是否分解．连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清；
图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊．
能验证草酸受热分解的装置是①（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”）．
（4）图Ⅱ①中冷凝管的作用是：冷凝回流草酸蒸气，防止生成草酸盐沉淀对CO₂的检出造成干扰．

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有N_A个氮原子的氮气的体积约为11.2L
	B．	标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A
	C．	常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A
	D．	常温常压下，64g SO₂中含有的原子数为3N_A

18．下列关于F、Cl、Br、I的性质的比较，说法错误的是（　　）

	A．	单质的颜色随核电荷数的增加而加深
	B．	单质的熔点、沸点随核电荷数的增加而增大
	C．	它们的气态氢化物的热稳定性随核电荷数的增加而减小
	D．	它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而减小

19．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）

	A．	用5mL量筒准确量取4.55mL水
	B．	用托盘天平准确地称取6.82g食盐
	C．	过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

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