题目内容

18．下列关于F、Cl、Br、I的性质的比较，说法错误的是（　　）
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的熔点、沸点随核电荷数的增加而增大
C．它们的气态氢化物的热稳定性随核电荷数的增加而减小
D．它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而减小

分析 F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，但颜色逐渐加深．

解答 解：A、卤族元素单质从F到I，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故A正确；
B、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加，故B正确；
C、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C正确；
D、元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了卤族元素结构和性质的关系，结构决定性质，根据结构分析其性质，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．
9．某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是②；在反应①中氧化剂是HNO3，还原性最强的是NO，若该物质消耗30g，转移电子1 mol．
（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
6．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH下列说法正确的是（　　）
A．亚氨基锂（Li2NH）中N的化合价为-1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．Li+和H-的半径相同
D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂
13．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（　　）
A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键D．三者都是
3．下列有关化学用语或说法正确的是（　　）
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm为不同的核素，有不同的化学性质
D．在固态水中，水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，在这种晶体中有空隙，造成体积膨胀，密度减小至低于水的密度
10．A、B、C、D都是同一金属元素的化合物，它们的焰色反应呈黄色．A与水反应生成氧气和B；B与二氧化碳反应得到C和水；A与二氧化碳反应生成C和氧气，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判断
A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．
7．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，
5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中观察到的现象有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成．
（2）装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）装置C的作用：防止倒吸，装置F的作用：吸收未反应的NO．
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）
6．碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2．

试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为60e-；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4；
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃；
（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发结晶．
温度/℃01020406080
KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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