题目内容
19．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ）| A． | 用5mL量筒准确量取4.55mL水 | |
| B． | 用托盘天平准确地称取6.82g食盐 | |
| C． | 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小 |
分析 A．量筒精确到0.1；
B．托盘天平的准确度为0.1g；
C．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体；
D．萃取剂的选择与密度无关．
解答 解：A．量筒精确到0.1，故A错误；
B．由于托盘天平只能准确到0.1g，不用托盘天平称取6.82g食盐，故B错误；
C．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故C错误；
D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了计量仪器及其使用方法，要求学生熟练掌握常见计量仪器构造及使用方法，本题难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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或
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硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等，用粗锌[含少量Zn2（OH）2CO3、Fe和Cu]和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如图1．活泼金属（如Zn、Fe、Mg等）与不同浓度HNO3溶液反应时主要还原产物不同．如图2是Fe与不同浓度HNO3溶液反应时的主要还原产物．
6．碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2．
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为60e-；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4；
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃；
（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发结晶．
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为60e-；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4；
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃；
（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发结晶．| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3 g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |