题目内容

【题目】10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为______________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是____________（写出反应的离子方程式）。能不能选用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

【答案】HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓ 不能 等于 甲

【解析】

（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解呈碱性，

故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

（2）加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸的一级电离大于二级电离，Na2CO3水解程度大于NaHCO3的水解程度，溶液碱性较强，

故答案为：大于；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（3）①加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在CO32-，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，乙同学结论正确，选用Ba（OH）2溶液和碳酸氢钠、碳酸钠都会反应，都生成白色沉淀，所以不能选氢氧化钡溶液，

故答案为： Ba2++CO32-=BaCO3↓；不能；

②由表中溶液pH分析可知，将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，

故答案为：等于；甲。

练习册系列答案
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2mL1mol/LBaCl2溶液

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2mL1mol/LBaCl2溶液

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时间/s

10

20

30

40

50

60

气体体积/mL

4

14

25

38

47

55

反应速率/mL·s1

0.4

1.0

1.1

？

0.9

0.8

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