题目内容
【题目】10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为______________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是____________（写出反应的离子方程式）。能不能选用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。
②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
【答案】HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓ 不能 等于 甲
【解析】
（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解呈碱性，
故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
（2）加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸的一级电离大于二级电离，Na2CO3水解程度大于NaHCO3的水解程度，溶液碱性较强，
故答案为：大于；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（3）①加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在CO32-，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，乙同学结论正确，选用Ba（OH）2溶液和碳酸氢钠、碳酸钠都会反应，都生成白色沉淀，所以不能选氢氧化钡溶液，
故答案为： Ba2++CO32-=BaCO3↓；不能；
②由表中溶液pH分析可知，将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，
故答案为：等于；甲。
【题目】下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
实验① | 实验② | 实验③ |
2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNaHCO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNa2SO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mLH2SO3溶液 |
A.实验①中生成的沉淀是BaCO3
B.实验①中有气体生成
C.实验②沉淀中可能含有BaSO4
D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+
【题目】盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：
（1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.
（2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：
时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
气体体积/mL | 4 | 14 | 25 | 38 | 47 | 55 |
反应速率/mL·s1 | 0.4 | 1.0 | 1.1 | ？ | 0.9 | 0.8 |
表格中的“?”处应填的数据是_________________.
（3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关
