题目内容

【题目】在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是

A.从实验装置看(量筒未画出),图中还缺少一个重要的仪器

B.做完一次完整的中和热测定实验,温度计需要使用2

C.烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置

D.由于实验过程中有热量的散失,所以测得的中和热△H比理论值要小

【答案】A

【解析】

A. 从实验装置看,图中还缺少一个重要的仪器是环形玻璃搅拌棒,故A正确;

B. 做完一次完整的中和热测定实验,需要测反应前酸的温度、碱的温度、中和反应时的最高温度,所以温度计需要使用3次,故B错误;

C. 烧杯间的碎纸屑的作用是保温,防止热量散失,故C错误;

D. 中和热△H是负值,由于实验过程中有热量的散失,所以测得的中和热△H比理论值要大,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。

(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化,其目的是排除_______________Ag+等离子可能造成的干扰。

(2)为了验证盐酸能否排除的干扰,该小组同学进行了如下实验:

.量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图),稀释,配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

Ⅱ.甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体,向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量,产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 BaCl2 溶液,迅速产生白色浑浊,产生白色浑浊的原因可能是:

______________

②盐酸中含有 Fe3+,实验证实含有 Fe3+的方案是:___________________,用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因:__________

(3)乙同学提出,检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰,丙同学认为不可行,理由是(用离子方程式表示)____________________________,继续实验:称取 5 0.3 g 未变质的Na2SO3 固体,分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸, 振荡;再滴加 4 BaCl2 溶液,观察并记录实验现象如下表。

硝酸浓度(mol/L)

滴加氯化钡溶液之前现象

滴加氯化钡溶液之后现象

15.0(浓硝酸)

产生大量红棕色气体,溶液呈黄色

立即产生大量白色沉淀

7.5

产生大量红棕色气体,溶液呈淡黄色

立即产生大量白色沉淀

4.8

产生少量无色、刺激性气味气体,溶液无色

开始无现象,约 60 min 后溶液开始变浑浊

2.0

产生少量无色、刺激性气味气体,溶液无色

开始无现象,约 70 min 后溶液开始变浑浊

0.5

产生少量无色、刺激性气味气体,溶液无色

开始无现象,约 120 min 后溶液开始变浑浊

依据上述实验得出的结论是:________________

(4)丙同学查阅资料后提出:Cl-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl-催化作用下,稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点,设计如下实验,请将实验ⅱ的操作补充完整。

实验

实验操作

实验现象

0.3 g Na2SO3 0.3 g NaCl 固体混合,加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸,振荡后,再滴加 4 BaCl2 溶液。

立即产生大量白色沉淀。

____________

放置两小时后溶液未变浑浊。

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