Question

【题目】常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. BOH为强碱 B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 该混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)

Answer 1

【答案】D

【解析】0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，HCl+BOH=BCl+H2O，所得溶液中B+浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在B++H2OH++BOH，BOH为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（B+）＞c（H+），所以有：c（Cl-）=0.1mol/L＞c（B+）＞c（H+）＞c（BOH）＞c（OH-）即X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，溶液中存在物料守恒为：c（Cl-）=c（B+）+c（BOH）。

A．BOH为弱碱，选项A错误；B、所得溶液为BCl溶液，为强酸弱碱盐溶液，溶液呈酸性，pH＜7，选项B错误；C、图中X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，选项C错误；D、溶液中存在物料守恒为：c（Cl-）=c（B+）+c（BOH），选项D正确。答案选D。