题目内容
【题目】下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
实验① | 实验② | 实验③ |
2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNaHCO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mL1mol/LNa2SO3溶液 | 2mL1mol/LBaCl2溶液 4mLH2SO3溶液 |
A.实验①中生成的沉淀是BaCO3
B.实验①中有气体生成
C.实验②沉淀中可能含有BaSO4
D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+
【答案】D
【解析】
此题根据实验现象，作出合理的推测和解释，考查无机物之间的反应。实验①BaCl2溶液滴入NaHCO3溶液，若产生白色沉淀，则为BaCO3；实验②BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，若产生白色沉淀，可能是BaSO3或BaSO4；实验③BaCl2溶液滴入H2SO3溶液，BaCl2与H2SO3不能反应得到沉淀，若有白色沉淀产生，则可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4。
A.实验①中HCO3-发生电离，得到H+、CO32-，Ba2+与CO32-结合生成沉淀BaCO3，A正确；
B.实验①中随着Ba2+与CO32-结合生成沉淀BaCO3，HCO3-电离程度增大，溶液中H+浓度增大，H+与HCO3-结合产生CO2气体，B正确；
C. BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，产生白色沉淀，可能是直接反应生成BaSO3，也可能是Na2SO3被氧化生成的Na2SO4与氯化钡反应得到BaSO4，C正确；
D. BaCl2与H2SO3不能反应得到沉淀，若有白色沉淀产生，则可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4，则生成沉淀的离子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓，D错误；
答案选D。
【题目】10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为______________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是____________（写出反应的离子方程式）。能不能选用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。
②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
