Question

10．25℃时，下列有关0.1mol•L^-1醋酸溶液的说法中，正确的是（　　）

• A． pH=1
• B． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． 加入少量CH₃COONa固体后，醋酸的电离程度减小
• D． 与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

Answer 1

分析 存在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，不能完全电离，加入少量CH₃COONa固体后，电离平衡逆向移动，且与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后恰好生成醋酸钠，以此来解答．

解答 解：A．醋酸为弱酸，电离出氢离子浓度小于0.1mol/L，则pH大于1，故A错误；
B．由醋酸电离及水的电离可知，c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．加入少量CH₃COONa固体后，电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故C正确；
D．与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后恰好生成醋酸钠，水解显碱性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动、酸碱混合、盐类水解为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．