题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
B．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
D．酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化

分析 A．在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸；
B．溶液的导电能力与溶液电荷浓度有关，与电解质的强弱无关；
C．碱性氧化物一定为金属氧化物，而金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物；
D．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，化学变化实质是旧键断裂和新键形成．

解答 A．只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物才属于酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是属于盐，故A错误；
B．溶液的导电能力与溶液电荷浓度有关，与电解质的强弱无关，如AgCl为强电解质，但溶液的导电性很弱，故B错误；
C．碱性氧化物对应的水化物为碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为金属氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故C正确；
D．酸碱盐都是电解质，其电离的过程无新的化学键形成不属于化学变化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质电离、酸碱盐、氧化物的概念，题目难度中等，注意掌握碱性氧化物的概念与判断方法，明确物质溶解为物理变化，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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10．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（　　）
A．分子中含有三种官能团
B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
11．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，反应速率最快的是（　　）
  容器  温度/℃  SO2/mol  O2/mol  催化剂
A40042无
B40021无
C50021无
D50042有
A．AB．BC．CD．D
8．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．H2+F2=2HF
15．Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织累物品、麦秆、纤维等．
（1）如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧，原因是Na2O2和H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B．0.5molH2O所含的电子数为9NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
9．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H+）=1×10-amol•L-1，若 a＜7，则该溶液可能为 NaHSO4溶液
B．中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＞V（醋酸）
C．向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积（Ksp）变小
D．pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜①
10．25℃时，下列有关0.1mol•L-1醋酸溶液的说法中，正确的是（　　）
A．pH=1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

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