题目内容
3．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | |
| C． | Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+4H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++2H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液滴入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
分析 A．乙醛具有还原性，能够被银氨溶液氧化生成乙酸铵、氨气、水、银；
B．不符合反应客观事实；
C．得失电子不守恒；
D．生成氢氧化铝和氯化铵；
解答 解：A．乙醛具有还原性，能够被银氨溶液氧化生成乙酸铵、氨气、水、银，离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A正确；
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O，故C错误；
D．向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查学生的离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒规律，遵循氧化还原反应得失电子守恒规律，题目难度不大．
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11．下列含有兴奋剂成分的药物是 （ ）
| A． | 阿司匹林 | B． | 青霉素 | C． | 抗酸药 | D． | 麻黄碱 |
14．用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是SiO2．
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO2+2Fe2++4H+=1 Mn2++2Fe3++2H2O
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是SiO2．
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO2+2Fe2++4H+=1 Mn2++2Fe3++2H2O
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．
11．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
①B的化学式为Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
| 阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+ |
| 阴离子 | OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$ |
①B的化学式为Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
18．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c（SO42-）=amol•L-1，则Ksp（Ag2SO4）=2a3 | |
| B． | 某氨水的pH=11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＜10 | |
| C． | Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的强 | |
| D． | pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） |
8．一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是（ ）
| A． | a电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+ | |
| B． | 电子流向为a→负载→b→质子交换膜→a | |
| C． | H+由右室通过质子交换膜进入左室 | |
| D． | 当有1mol电子转移时，正极产生2.24L气体 |
15．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | CH2═CH2与CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同 | |
| B． | 乙酸乙酯的制取中，水浴加热的目的有：加快化学反应速率，同时使产物分离，平衡正向移动 | |
| C． | 等质量的CH3CH2OH与CH3COOH，均能与足量的金属钠发生取代反应，前者反应速率较后者慢，且生成等物质量的H2 | |
| D． | 在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加热，加入HNO3酸化的AgNO3，出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 |
12．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比（ ）
| A． | 2：4：3 | B． | 2：4：5 | C． | 2：4：7 | D． | 3：5：8 |
．
．
．
）．写出以邻甲基苯酚（
）和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．