Question

12．由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，通过足量的Na₂O₂充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比（　　）

• A． 2：4：3
• B． 2：4：5
• C． 2：4：7
• D． 3：5：8

Answer 1

分析 涉及的反应有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则：n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{5}{3}$mol，根据方程式结合质量守恒计算．

解答 解：设得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n（HNO₃）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H₂O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{5}{3}$mol，其中n（H）：n（N）：n（O）=（2×$\frac{5}{3}$mol+$\frac{10}{9}$mol）：$\frac{10}{9}$mol：（$\frac{5}{3}$mol+3×$\frac{10}{9}$mol）=4：1：4.5，
通过足量Na₂O₂后，n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（CO₂），n（H₂）：n（NO）：n（O₂）=$\frac{4}{2}$：1：$\frac{4.5-1}{2}$=2：1：1.75，则n（H₂）：n（NO）：n（CO₂）=2：1：3.5，
即：n（NO）：n（H₂）：n（CO₂）=2：4：7，
答案选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．