题目内容
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)过氧化钠的电子式：
(×)
(2014·江苏，2A)
(2)氢氧根离子的电子式：
(√)
(2013·江苏，2B)
(3)NH4Br的电子式：
(×)
(2012·海南，9A)
解析 
(4)Na2O2的电子式为
(×)
(2010·课标全国卷，7A)
解析 
(5)次氯酸的电子式
(×)
(2010·上海，2A)
解析 
(6)H2O的电子式为
(×)
(2010·江苏，2A)
解析 
(7)N2的电子式
(×)
(2011·江苏，2A)
解析 
(8)MgSO4晶体中只存在离子键(×)
(2009·广东理基，28A)
解析 SO
中存在共价键。
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(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L－1 | c(H2SO4)/mol·L－1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.2 | 0.1 |
| ③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；若同时选择①②③溶液测定变浑浊的时间，是探究__________对化学反应速率的影响。
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1 mol Na2S2O3转移 8 mol 电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是_____________________________。
[Na＋]( )
]2－( )
]
( )
[
]2－( )
]＋( )
( )
