Question

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L－1	c(H2SO4)/mol·L－1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；若同时选择①②③溶液测定变浑浊的时间，是探究__________对化学反应速率的影响。

(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1 mol Na2S2O3转移 8 mol 电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性。

(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是_____________________________。

Answer 1

答案　(1)①⑤或②④　①②或①③或④⑤　改变不同反应物的浓度

(2)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

(Ⅰ)还原　(Ⅱ)SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(Ⅲ)乙　可以排除BaS2O3的干扰

解析　(1)探究温度对反应速率的影响，应控制Na2S2O3、H2SO4的浓度相同，所以应选择①⑤或②④组；探究浓度对化学反应速率的影响，应控制温度相同，所以应选择①②或①③或④⑤；在①②③中，温度相同，改变的是不同反应物的浓度。

(2)由于S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，所以Na2S2O具有还原性；由于其溶液pH＝8，则证明S2O水解呈碱性；要证明S2O的还原性，应先加BaCl2溶液，再加足量氯水，这样可以排除BaS2O3的干扰。