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　据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　　)

A．离子键                 B．共价键

C．一种静电引力       D．一种静电斥力


答案　B

解析　“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。


练习册系列答案
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将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有 (　　)

A．淀粉和I－     B．淀粉和I2

C．淀粉和KIO3 D．葡萄糖和I2

下列化学用语表示正确的是(　　)

①甲基的电子式：　　

②乙炔的最简式：C2H2

③蔗糖的分子式：C12H22O11

④乙醛的结构简式：CH3COH

⑤苯分子的比例模型：

A．①②④　　　　　　　　     B．③⑤

C．②③⑤　　     D．④⑤

从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 (　　)

①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl熔化　④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－　⑥电解熔融的Al2O3制取Al

A．②③⑤  B．②⑤⑥

C．②⑥  D．②③⑤⑥

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)过氧化钠的电子式： (×)

(2014·江苏，2A)

(2)氢氧根离子的电子式： (√)

(2013·江苏，2B)

(3)NH4Br的电子式： (×)

(2012·海南，9A)

下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是 (　　)

A.  B．CO2

C．Na2O2  D．NH4Cl

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

(1)用化学符号表示X的一种核素_____________________________________________。

(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________。

(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________。

(4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_____________。

(5)XW4的电子式为____________________________________________________。

(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

①R作氧化剂：__________________________________________________。

②R作还原剂：_____________________________________________________。

某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=＋156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)＝CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为                               ；放电时CO32－移向电池的                （填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：

①c(OH-)=                                           。

②c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

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