Question

5．CO和CO₂按物质的量之比1：3组成混合物A，混合物A在标准状况下的体积是4.48L，则混合物A中氧元素的质量分数是多少？

Answer 1

分析 混合物A在标准状况下的体积是4.48L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可计算物质的量，混合物中CO和CO₂按物质的量之比1：3组成，可知CO和CO₂的物质的量，进而计算O的物质的量和质量，最终计算质量分数．

解答 解：混合物A在标准状况下的体积是4.48L，物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，CO和CO₂按物质的量之比1：3组成，则CO为0.05mol，CO₂为0.15mol，则n（O）=0.05mol+2×0.15mol=0.35mol，m（O）=0.35mol×16g/mol=5.6g，且m（C0）+m（CO₂）=0.05mol×28g/mol+0.15mol×44g/mol=8g，
所以混合物A中氧元素的质量分数是$\frac{5.6g}{8g}×100%$=70%．
答：混合物A中氧元素的质量分数是$\frac{5.6g}{8g}×100%$=70%．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，考查学生的分析能力和计算能力．