题目内容
13．下列叙述中正确的是（ ）①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
| A． | ③④⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ②③④ | D． | ①②⑥ |
分析 ①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；
②碳酸氢钠与氯化钙不发生反应；
③钠在常温下易被氧化生成氧化钠；
④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气；
⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠；
⑥玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验；
解答 解：①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误；
③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确；
④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确；
⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故⑤正确；
⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故⑥错误；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色反应的注意问题，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 酚酞呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、CO32-、Cl- | |
| C． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
4．现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体 ②35%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液、蒸馏、萃取 | B． | 萃取、蒸馏、分液 | C． | 分液、萃取、蒸馏 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
1．下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水 | |
| C． | 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 | |
| D． | NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
8．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ）
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| D． | 反应中酸或碱应适当过量 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 常温常压下，32gO2中所含电子的数目为16NA | |
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| D． | 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 |
2．将一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有KHCO3，从下列关于盐酸的用量和生成CO2气体的量的分析正确的是（ ）
| A． | 盐酸用量偏大，生成CO2气体的量偏大 | |
| B． | 盐酸用量偏大，生成CO2气体的量偏小 | |
| C． | 盐酸用量偏小，生成CO2气体的量偏大 | |
| D． | 盐酸用量偏小，生成CO2气体的量偏小 |
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