题目内容

5．苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是乙醇，不溶于水，且密度比水小的是苯，汽油．

分析 水为极性分子，含有氢键，能与水形成氢键的有机物可溶于水，烃类物质的密度比水小，以此解答该题．

解答 解：苯、四氯化碳以及汽油都不溶于水，且苯、汽油的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇可与水形成氢键，易溶于水，故答案为：乙醇；苯，汽油．

点评 本题考查有机物的溶解性以及密度问题，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO3-、SO42-B．Ba2+、NO3-、SO42-、K+
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
16．下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（　　）
A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味
B．油脂是高分子化合物，热值较大
C．在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解
D．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝
13．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（2）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积大于NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M++OH-．
（4）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
①该溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（用文字解释）．
（5）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6．
②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，则处理后的废水的pH=6（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
20．关于如图所示化合物的说法正确的是（　　）
A．分子中所有的原子共平面
B．既可以使溴水褪色．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应
D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应
10．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．它易溶于有机溶剂
B．该有机物可与少量Na2CO3反应放出CO2气体
C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面
17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C．热稳定性：H2S＞PH3＞SiH4＞HClD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
14．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐
C．直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜
D．用分液漏斗分离溴和苯
15．下列说法不正确的是（　　）
A．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃
B．甲醛和苯甲醛互为同系物
C．烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团
D．乙醇和乙二醇都属于醇类

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