题目内容
14．下列实验能达到预期目的是（ ）| A． | 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | |
| B． | 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐 | |
| C． | 直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜 | |
| D． | 用分液漏斗分离溴和苯 |
分析 A．乙醇和乙酸的反应为可逆反应；
B．醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应在碱性条件下；
D．溴和苯混溶．
解答 解：A．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，可加入生石灰后蒸馏，故A错误；
B．醋酸呈酸性，且酸性比碳酸强，可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，然后用澄清石灰水检验，故B正确；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应在碱性条件下，水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故C错误；
D．溴和苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了化学实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是A，根据乙酸乙酯的制取实验确定除杂剂，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
| A． | CO和CO2 | B． | NO和NO2 | C． | CH4和NH3 | D． | CO2和N2O |
2．
某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，红棕色气体逐渐变为无色．
（3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少、无污染物（NOX）产生．
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2．操作步骤为：a中加入浓盐酸，c中加入高锰酸钾，d中加入溴化钾溶液、打开b由a向c中加入浓盐酸实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液由无色变为橙黄色；但此实验的不足之处是无尾气处理装置，会污染环境．
某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，红棕色气体逐渐变为无色．
（3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少、无污染物（NOX）产生．
| 方 案 | 反 应 物 |
| 甲 | Cu、浓HNO3 |
| 乙 | Cu、稀HNO3 |
| 丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
9．下列能够说明醋酸是弱酸的是（ ）
| A． | 醋酸能与水以任意比例混溶 | B． | 醋酸能与碳酸钠反应 | ||
| C． | 醋酸能使紫色石蕊试液变红色 | D． | 0.1mol．L-1醋酸溶液pH=3 |
②HClO的结构式H-O-Cl
+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
．
6．下列化学用语表达不正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式： | |
| B． | 质子数为6、质量数为14的原子：${\;}_6^{14}N$ | |
| C． | CS2的结构式：S=C=S | |
| D． | 氯的原子结构示意图： |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）NA | |
| C． | 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA | |
| D． | 常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA |
4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
（2）该反应的化学方程式为X+Y?2Z．
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是CD
A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂
（4）其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
由此判断该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）根据以上反应特点，为使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是ce．
a．及时分离出Z气体 b．适当提高温度 c．增大Y的浓度
d．选择高效的催化剂 e．使容器体积收缩，增大压强 f．适当降低温度．
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
（2）该反应的化学方程式为X+Y?2Z．
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是CD
A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂
（4）其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 |
| K | 20 | 10 | 1.0 | 0.5 |
（5）根据以上反应特点，为使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是ce．
a．及时分离出Z气体 b．适当提高温度 c．增大Y的浓度
d．选择高效的催化剂 e．使容器体积收缩，增大压强 f．适当降低温度．