Question

17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• C． 热稳定性：H₂S＞PH₃＞SiH₄＞HCl
• D． 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强．

解答 解：A．非金属性：Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B．四种离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．非金属性：Cl＞S＞Si＞P，则氢化物的热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故C错误；
D．金属性：Na＞Ma＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握 原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．