Question

称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H₂的体积．若反应终了时，生成的H₂一样多，且锌没有剩余．
（1）用“＞”、“=”或“＜”回答以下问题：
①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：

 

．
②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：

 

．
（2）简答：
①反应所需时间最长的一种酸的原因是：

 

．
②乙、丙反应所需时间是否相等？答：

 

．其原因是：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①根据锌参加的反应确定锌的质量大小；
②构成原电池的反应速率大于没有构成原电池的反应速率，没有构成原电池的反应中，氢离子浓度越大，反应速率越大；
（2）①甲中盐酸是强酸，乙中醋酸是弱酸，丙中形成了原电池；
②乙中醋酸是弱酸，丙中形成了原电池，形成原电池会大大地加快反应速率．

解答： 解：（1）①若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙中与酸反应的锌的质量相同，故答案为：丙=甲=乙；
②丙中有铜，铜、锌和酸构成原电池而加快反应速率，反应过程中，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率大于甲，反应终了，所需时间为：甲＞乙＞丙；
故答案为：甲＞乙＞丙；
（2）①盐酸是强酸随反应进行，氢离子浓度不断减小，反应速率最慢，所需时间最长，
故答案为：随着反应的进行，盐酸里[H⁺]减小得最多，反应速率减小最快，时间最长；
②乙中醋酸是弱酸，丙中形成了原电池，形成原电池会大大地加快反应速率，速率不等，
故答案为：不相等；丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快．

点评：本题考查了反应速率与离子浓度的关系，注意原电池原理对反应速率的影响，题目难度中等．