题目内容
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）
| A、它是一种共价化合物 |
| B、它既含离子键又含共价键 |
| C、它不可能与NaOH溶液反应 |
| D、它受热时难以分解 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，已知NH4Cl为离子化合物，性质不稳定，PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，则可以根据NH4Cl的结构和性质来分析解答．
解答：
解：A、因NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物，故A错误；
B、因NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以PH4I中也既含离子键又含共价键，故B正确；
C、因NH4Cl能与NaOH溶液反应，所以PH4I也能与NaOH溶液反应，故C错误；
D、因NH4Cl能分解：NH4Cl
NH3+HCl，所以PH4I
PH3+HI，则PH4I受热时易分解，故D错误；
故选：B．
B、因NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以PH4I中也既含离子键又含共价键，故B正确；
C、因NH4Cl能与NaOH溶液反应，所以PH4I也能与NaOH溶液反应，故C错误；
D、因NH4Cl能分解：NH4Cl
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故选：B．
点评：本题考查物质的性质，注意信息中物质的性质的相似性来分析是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）
| A、减少二氧化硫的排放 |
| B、减少卤代烃的排放 |
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| D、减少二氧化碳的排放 |
可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）．
现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H+、OH-外还含有五离子．则A的化学式不可能是（ ）
| 阳离子 | Mg2+、Ag+、Na+ |
| 阴离子 | NO3-、SO42-、Cl- |
| A、AgNO3 |
| B、Na2SO4 |
| C、MgCl2 |
| D、MgSO4 |
核外电子数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（ ）
| A、最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 |
| B、最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 |
| C、原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素，一定是金属元素 |
| D、核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子 |
将等物质的量浓度的AlCl3和NaOH两溶液混和，得到的沉淀物中的铝元素与溶液中的铝元素的物质的量相等，则所用AlCl3溶液和NaOH溶液的体积之比可能是（ ）
| A、1：3 | B、2：3 |
| C、1：4 | D、2：5 |
质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（ ）
| A、物质的量 | B、原子个数 |
| C、体积和密度 | D、燃烧产物 |