Question

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

• A、2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol（反应热）
• B、

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）═1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
• C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=+269.8kJ/mol（反应热）
• D、C₈H₁₈（l）+

  1

  2

   O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518kJ?mol^-1（燃烧热）

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、热化学方程式是标注物质聚集状态和反应放出或吸收的热量．
B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
C、热化学方程式应标注物质聚集状态，反应放热，反应热为负值，反应吸热，反应热为正值；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．

解答： 解：A、2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol（反应热），未标注物质聚集状态，故A错误；
B、

1

2

Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）═1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热），符合中和热概念，故B正确；
C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=+269.8kJ/mol（反应热），物质的燃烧应为放热反应，△H应为负值，故C错误；
D、C₈H₁₈（l）+

1

2

 O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518kJ?mol^-1（燃烧热）反应中生成 的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．