题目内容
16．
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C | |
| B． | 反应进行到1s时，v（A）=v（C） | |
| C． | 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L-1 | |
| D． | 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s） |
分析 A．根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；
B．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$进行计算反应进行到1s时v（A）、v（C）；
C．反应进行到6s时，B、D的物质的量都是0.4mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算B和D的物质的量浓度；
D．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$进行计算反应进行到6s时B的平均反应速率．
解答 解：A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C?6A+2D，故A错误；
B．反应到1s时，v（A）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{1s}$=0.3mol/（L•s），v（D）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{1s}$=0.1mol/（L•s），则v（A）≠v（D），故B错误；
C．反应进行到6s时，B、D的物质的量都是0.4mol，在B、D的物质的量浓度为：$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故C错误；
D．反应进行到6s时，v（B）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{6s}$=0.05mol/（L•s），故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学反应速率、物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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1．
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-，Ag+．
（2）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为4Ag++2SO32-+O2=2Ag2SO4↓．
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀．
①实验I的目的是证明不是氧化银．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O═2Ag+H2SO4．
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-，Ag+．
（2）调节pH，实验记录如下：
| 实验 | pH | 现象 |
| A | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| B | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| C | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为4Ag++2SO32-+O2=2Ag2SO4↓．
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀．
①实验I的目的是证明不是氧化银．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O═2Ag+H2SO4．
2．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2．下列说法正确的是（ ）
| A． | D是非金属性最强的元素 | |
| B． | B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质 | |
| C． | B的氢化物的稳定性大于D的氢化物 | |
| D． | A与C只能够形成两种化合物 |
4．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子
2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族，Si的原子结构示意图为
．
（2）向溶液I中加入X的作用是调节溶液pH．
（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]（填化学式）．
（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）如图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子
2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
．（2）向溶液I中加入X的作用是调节溶液pH．
（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]（填化学式）．
（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）如图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
11．某烷烃分子的一氯代物有2种，二氯代物有4种的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 丙烷 | ||
| C． | 2-甲基丙烷（CH3）3CH | D． | 2，2-二甲基丙烷（CH3）4C |
1．下列实验能够获得成功的是（ ）
| A． | 检验溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氢氧化钠溶液，加热，再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成 | |
| B． | 检验葡萄糖：在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液，水浴加热 | |
| C． | 检验乙醛：加入2% 硫酸铜溶液2 mL再加入2% NaOH溶液2 mL；加热至沸腾 | |
| D． | 实验室制乙烯：取浓硫酸和乙醇体积比1：3的溶液加热到170℃ |
