下列实验的操作和所用的试剂都正确的是( )A．要检验己烯中是否混有少量甲苯.应先加足量溴水.然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时.将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C．制硝基苯时.将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸.可以加氢氧化钠溶液后分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　　）

	A．	要检验己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
	B．	配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
	C．	制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热
	D．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氢氧化钠溶液后分液

分析 A．先加足量溴水，排除碳碳双键的干扰，再利用酸性高锰酸钾检验甲苯；
B．浓硫酸密度较大，且放出大量热，应该将浓硫酸倒入浓硝酸中；
C．制取硝基苯时，应该用水浴加热；
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液．

解答解：A．先加足量溴水，排除碳碳双键的干扰，再利用酸性高锰酸钾检验甲苯，实验的操作和所用的试剂都正确，能够达到实验目的，故A正确；
B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应该将浓硫酸沿壁缓缓倒入到浓硝酸中，否则浓硫酸密度较大，易导致酸液飞溅，故B错误；
C．因苯、硝酸易挥发，制硝基苯，应水浴加热，故C错误；
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加饱和碳酸钠溶液后分液，不能用氢氧化钠溶液，故D错误；
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别、分离、制备等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

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4．N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5N_A
	B．	含23g钠元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中阴离子数目介于0.5N_A和N_A之间
	C．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15N_A
	D．	用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为N_A

1．请用H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式或符号：
①易导电的非金属单质C；②可用于人工降雨的物质CO₂；
③天然气的主要成分CH₄； ④地壳中含量最高的非金属元素O；
⑤用于治疗胃酸过多的药物NaHCO₃；⑥氯化钠固体中的阴离子Cl^-．

8．

苯是一种石油化工基本原料，也是最简单的芳烃．苯分子中的一个氢原子分别被甲基、羟基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺．
请回答下列问题：
（1）组成上述物质的H、C、N、O四种元素中，基态氧原子的电子排布式是1s²2s²2p⁴；用轨道表示式表示基态碳原子外围电子排布2s²2p²．
（2）下列叙述不正确的是BD．
A．氮、氧两种元素基态原子的核外电子排布中电子占据的原子轨道相同
B．元素第一电离能：H＜C＜N＜O
C．元素的电负性：H＜C＜N＜O
D．甲苯溶于苯，苯胺晶体溶于苯都只与范德华力有关
（3）下列物质中，只含有极性键的分子是BF，同时存在σ键和π键的分子是ACDF．
A．N₂ B．CH₄ C．C₆H₆ D．C₆H₅OHE．C₆H₅ONa F．CO₂ G．C₆H₅NH₃Cl
（4）晶体苯的晶胞结构与干冰相似（图为干冰晶胞结构模型）．晶体苯晶胞边长为a cm，每个晶胞中含有4个苯分子，晶体苯密度是$\frac{4×78}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）

5．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	68g KHSO₄晶体中含有SO₄^2-的数目为0.5N_A
	B．	把含0.1molFeCl₃的浓溶液加入沸水中形成0.1N_A个氢氧化铁胶粒
	C．	标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9N_A
	D．	把5mL 11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为0.014N_A

2．Na₂S、H₂O₂在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na₂S溶液，除去Cu²⁺ Zn²⁺；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂溶液氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S^2-+2H⁺=H₂S↑
（2）步骤③中在Fe²⁺ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）Fe²⁺ 也可以用NaClO₃氧化，Fe²⁺被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）₃的K_sp=2.64×10 ^-39]，下列说法正确的是C（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺ ）=2.64×10 ^-29 mol•L^-1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺ 的离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
（4）无水NiCl₂在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制得，已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl．写出NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制无水NiCl₂的反应方程式NiCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl₂+6SO₂+12HCl，NiCl₂•6H₂O需在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水的原因是NiCl₂在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl₂，当NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl₂的水解．

8．某温度时，BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
	B．	b点有BaCO₃沉淀生成
	C．	升高温度，可以使d点变为c点
	D．	在a点加入Na₂CO₃，达平衡时c（Ba²⁺）≠c（CO₃^2-），其K_sp大于c点对应的K_sp

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